Tootmisprotsess: esmalt lahustage kaltsiumoksiid vees, et saada lubjavesi
CaO pluss H2O=Ca(OH)2
See protsess on eksotermiline reaktsioon, pöörake tähelepanu lubjavee pritsmetele, mis inimestele haiget tekitavad.
Naatriumkarbonaat reageerib lubjaveega, moodustades naatriumhüdroksiidi:
Na2CO3 pluss Ca(OH)2=CaCO3 pluss 2NaOH
Naatriumhüdroksiid, keemiline valem on NaOH, üldtuntud kui seebikivi, seebikivi, seebikivi, on tugev söövitav leelis, tavaliselt helveste või graanulite kujul, vees kergesti lahustuv (vees lahustades eksotermiline) ja moodustab aluselise lahus, muidu vedeldub, kergesti neelab õhus veeauru (vehkimine) ja süsihappegaasi (riknemine).
Kasutusalad: Naatriumhüdroksiidil (NaOH) on lai kasutusala. Seda kasutatakse paberi-, seebi-, värvainete-, viskoos-, alumiiniumi-, nafta rafineerimisel, puuvillase kanga viimistlemisel, kivisöetõrva toodete puhastamisel, samuti toiduainete töötlemisel, puidutöötlemisel ja masinatööstuses.
Naatriumhüdroksiidi eemaldamise etapp
Lisandid on peamiselt naatriumkarbonaat
Eemaldamise meetod: esmalt valmistada suhteliselt kontsentreeritud lahus, milles Na2CO3 on lahustumatu (sama iooniefekt) ja saab puhtama NaOH lahuse
Enne lahuse valmistamist võib seda pesta ka väikese koguse veega (metamorfismi teel tekkiv Na2CO3 kontsentreerub peamiselt NaOH osakeste pinnale)