Laboratoorsel temperatuuril saab kontrollitavates tingimustes tahke aine elektrolüütilise efektiga sulatatud monohüdraadist eraldada. Põhimõte põhineb järgmisel vastusel:
4 NaOH · H2O (l) → 4 Na (l) + O2 (g) + 6 H2O (g)
Seda protsessi ei pea kuumutama ja sulatama (määratlus: aine muutmise protsess tahkest vedelikuks). Monohüdraadi takistuskuumutamine tekitab rahulolu. Kuid selle käivitamiseks tuleb juhtiva elektrolüüdi (omadus: kompleks) loomiseks kasutada väikest kogust vedelat vett. Naatriumhüdroksiidi vedel vorm, tuntud ka kui seebikivi ja naatriumhüdroksiid. Olemasolevate kloorleeliste tehaste erinevate tootmisprotsesside tõttu on vedela leelise kontsentratsioon tavaliselt 30–32% või 40–42%. See on oluline keemiline põhitooraine, millel on lai kasutusala. Keemiatööstuses kasutatakse sipelghapet, oblikhapet, booraksit, fenooli, naatriumtsüaniidi ja seepi, sünteetilist rasvhapet, sünteetilist puhastusvahendit jne. Keemilise leelise keemiliseks nimetuseks on naatriumhüdroksiid, mis on valge poolläbipaistev helvestega tahke aine. See on põhiline keemiline tooraine. Seda kasutatakse laialdaselt paberitööstuses, sünteetiliste pesuainete, seebi, viskooskiu, raua-, puuvilla- ja muudes kergetes tekstiilitööstustes, pestitsiidide, värvi-, kummi- ja keemiatööstuses, naftapuurimisel, naftaõli rafineerimisel ja tõrva rafineerimisel, samuti riigikaitsetööstuses. , masinatööstus ja puidutöötlemine, metallurgiatööstus, farmaatsiatööstus ja linnaehitus. Reoveepuhasti leeliselise veetöötluse tööstust kasutatakse laialdaselt neutraliseerijana ja keemiatööstuses laialdaselt mitmesuguste naatriumsoolade tootmiseks, seebi, paberi valmistamiseks, puuvillase kanga, siidi, viskooskiudude, kummitoodete regenereerimiseks, metallide puhastamiseks, galvaniseerimiseks, pleegitamiseks, jne. Helveselisusel on tugev söövitavus ja sellel on erinõuded helveselisandile. Süsteemi temperatuuri tõustes hakkab monohüdraat sulama ja umbes 65 ℃, nagu eespool mainitud, saab naatriumi blokeerida alles siis, kui temperatuur jõuab umbes 100 ℃. Sellest temperatuurist madalamal reageerib vesi naatriumiga. Ülaltoodud punktis ei lubata aurufaasis ühegi koostisega vett, et tekitada põhimõtteliselt veevaba reaktsioon. Ehkki sellel protsessil on teiste elektrolüüsiprotsesside ees mõned eelised, pole see enamiku keemikute jaoks esimene valik, kuna see muudab naatriumi välimuse palju gaase. Need gaasid koosnevad palju naatriumoksiidist ja moodustavad pinnale tiheda söövitava toime.
